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原子轨道中电子如何排布电子构型的一般顺序为：ls,得电子能力顺序…失电子能力顺序?七个电子层顺序排列,其中电子填充顺序按照能量由低到高顺序,以及放电顺序!对于原电池：失去电子是负极，得电子是正极。简称：阳失氧阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。

电子层可用(n1、2、3...表示，n1表明第一层电子层(K层),n2表明第二电子层(L层)，依次n3、4、5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层(念错成零层))。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、0..的顺序，电子的能量逐渐升高，电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n2。扩展资料：注意事项：根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，同一电子层又可以划分为若干个电子亚层。

对于原电池：失去电子是负极，得电子是正极。电解池：失去电子是阳极，得电子是阴极。（1）原电池中,首先分析发生的氧化还原反应（电池原理），发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极。高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。

（2）电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。电解反应中反应物的判断放电顺序⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。

电子构型的一般顺序为：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d。元素的电子构型写为：KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。

例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。实际上除最外层（n3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1。

高中的电子排布比较简单,其中电子填充顺序按照能量由低到高顺序,即按照K、L、M、N、O、P、Q,七个电子层顺序排列,其中电子层是按照距离原子核的远近划分的不同能量区域,距离原子核越近能量越低,填充规律是每层最多可容纳电子数目为2n^2,最外层不得超过8,次外层不得超过18,倒数第三层不得超过32,排列时,低能量电子层尽可能充满.但是高中介绍的知识,

对于副族元素,有很多排布时,就无法按照上述规律来完成,如铁,26号元素,第三层为14个电子,这些就给我们造成了排布上的麻烦,以后的学习中,我们将了解到七个电子层内部划分为亚层,即s、p、d、f、g,含有亚层数目分别为K层有一个亚层即S,L层有2个亚层即S、P,其他层内亚层数目依次递增,亚层的划分使我们进一步了解了核外电子排布的意义,

常见的吸电子基团：NO2>CN>F>Cl>Br>I>C三C>OCH3>OH>C6H5>CC>H。常见的供电子基团：（CH3）3C>（CH3）2C>CH3CH2>CH3>H。具体解释如下：吸电子还是供电子效应是针对其所连接的原子或分子来说的，比如硝基连在苯环上，那么对苯环就是吸电子的。吸电子基团N(CH3)3 >NO2>CN>COOH>SO3H>CHO>COR。

所有的甲基都可以换作其他的基团，我所了解的就这么多，其他能用到的可以加上去。诱导效应判断方法还原法：将基团加上一个氢原子（H）或者羟基（OH）使之构成一个中心元素的化合价为常用的分子，分子呈中性，氢原子显正电，羟基显负电，剩下的基团所表现出的电性就可以判断了。如：甲基。用还原法给它加上一个氢原子（H）将其还原为甲烷。甲烷是一个分子，呈电中性。

原子轨道中的排布遵循能量最低原理，而确定原子的能级或确定轨道能量的高低的物理量是主量子数（n），此外还有角量子数（l）和磁量子数（m）。一般情况下，遵循：（1）单电子原子（z1)中，能量只与n有关，且n↑，e↑（2）多电子原子（z≥2）中,能量与n、l有关，①n相同，l不同，则l↑，e↑如：ens＜enp＜end＜enf②l相同，n不同，则n↑，e↑如：e1s＜e2s＜e3se2p＜e3p＜e4pe3d＜e4d＜e5d若n和l都不同，虽然能量高低基本上由n的大小决定，但有时也会出现高电子层中低亚层（如4s）的能量反而低于某些低电子层中高亚层（如3d）的能量这种现象称为能级交错。

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