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π键和σ键是什么？单键是σ键，双键是σ键和π键，三键是σ键和两个π键。为什么π键是化学反应的积极参与者？A. π键不稳定，容易断裂，所以含π键的分子反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B .原子形成分子，如果头先重叠，会先形成σ键，也可能形成π键，所以B是正确的；C .单键是σ键，双键和三键中有σ键和π键，那么有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，而不能形成π键，比如HCl，所以C是正确的；D .共价键必然含有σ键，所以在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键，所以D是错的；如何判断两个原子形成的键是σ键还是π键。

O in 1、过氧化钠的杂化方式和大π键是什么来的

过氧化钠的两个氧原子SP杂化，通过σ键连接。大π键是首尾相连的多π键，π键轨道相互结合形成能量较低的成键模式。其中能量最低的一组轨道在整个轨道中没有段界面，抑制了原来π键之间单键的自由转动，形成共轭。π轨道也出现在原来的单键中，因此具有一定的双键性质，键能增大，键长缩短。而原来π键中的部分π电子转移到原来的单键位置，于是电子云密度降低，成键引力减小，键长增加，从而形成大π键。

A. π键不稳定，容易断裂，所以π键是含π键分子化学反应的积极参与者，所以A是正确的；B .原子形成分子，如果头先重叠，会先形成一个σ键，也可能形成一个π键，所以B是正确的；C .单键是σ键，双键和三键中有σ键和π键，那么有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，而不能形成π键，比如HCl，所以C是正确的；D .共价键必然含有σ键，所以在分子中，化学键可能只有σ键而没有π键，所以D是错的；

单键是σ键，双键是σ键和π键，三键是σ键和两个π键。两个相同或不同的原子轨道沿轨道对称轴重叠形成的共价键称为σ键。σ键是原子轨道沿轴向重叠形成的，重叠程度很大，所以σ键相对稳定。σ键可以绕对称轴旋转，不影响键的强度和键之间的角度(键角)。根据分子轨道理论，两个原子轨道足够接近后，通过原子轨道的线性组合，可以形成两个分子轨道。

原子核之间对称轴的成键轨道称为σ轨道，对应的键称为σ键。以原子核之间为对称轴的反键轨道称为σ *轨道，对应的键称为σ *键。当分子处于基态时，组成化学键的电子通常在成键轨道上，反键轨道为空。σ键是共价键的一种。它具有以下特点:1.σ键具有方向性，两个成键原子必须沿对称轴接近，以达到最大重叠。2.成键电子云沿键轴对称分布，两端原子可沿轴自由旋转，不改变电子云密度分布。

1，其本质是原子共享电子对(或者电子云重叠)，因为每个原子周围都有电子，只是电子的数量不同。如果它们想要形成化合物，可以通过共享电子对来实现，所以共价键可以说是两个相邻原子之间的强相互作用。2.那么根据它们的成键方式又可以分为σ键和π键。二者的区别取决于电子云如何重叠(电子云是每个原子都有电子的区域)。σ键是电子云的“头对头”，它们是对称的。

共价单键是σ键，共价双键一个是σ键一个是π键，共价三键含有一个σ键和两个π键。氮分子的结构式为N≡N，氮原子之间有一个共价的3键，所以含有一个σ键和两个π键，所以选b，一般来说，多重键的σ键能大于单个π键的σ键能，因为电子云重叠很大；而n2中的例外，因为n≡n很短，导致π键电子云重叠程度更大。这就是n2特别稳定的原因。